作为遗址上面，所有的奇怪现象，它们的数学模型，会出现各种各样，诡异的形状……
“这些数学模型，为什么会如此的奇怪，所有的分部网，都是如此的间隔，为什么会有这种，排列形状的？”很多数学家，仔细地说的认真而又仔细。
月净威，哈佛大学科学家，道:“原料特点。或许是关于，这方面的数学模型。铁元素(Ferrum)的原子序数为26，符号为Fe。在元素周期表上，铁是第四周期，第八副族(ⅧB)的元素。它与钴和镍，同属四周期ⅧB族。在自然界中，铁元素，有4种稳定同位素，其同位素丰度(%)如下(Hertz，1960)：54Fe—5.81，56Fe—91.64，57Fe—2.21，58Fe—0.34。铁的原子量，平均为55.847(当12C=12.000时)。铁的原子半径，取12配位数时，为1.26×10-10m。铁的原子体积为7.1cm3/克原子，原子密度为7.86g/cm3。铁原子的电子结构是3d6，4s2。铁原子很容易失掉最外层的两个s电子，而呈正二价离子(Fe2)。如果再失掉次外层的1个d电子，则呈正三价离子(Fe3)。铁元素的这种变价特征，导致铁在不同氧化还原反应中，显示出不同的地球化学性质。铁原子失去第一个电子的电离势(I1)为7.90eV，失去第二个电子的电离势(I2)为16.18eV，失去第三个电子的电离势(I3)为30.64eV。铁的离子半径随配位数和离子电荷而变化。据Ahrens(1952)资料，取6配位数时，Fe2的离子半径为0.074nm，Fe3的离子半径为0.064nm。铁离子，在含氧盐和卤化物等中，构成离子化合物。铁常与硫和砷等，构成——共价化合物。铁的共价半径为1.17×10－１０m。其键性强度，可用铁和硫、砷等的电负性差求得。铁的电负性，Fe2为1.8，Fe3为1.9(波林，1964)。凡是原子半径与铁相近的元素，当晶体结构相同时，易与铁形成，金属互化物，如铁和铂族形成的金属互化物粗铂矿(Pt，Fe)。凡是离子半径与铁相近的元素，当化学结构式，相同时，易与铁发生类质同象替换，如硅酸盐中的铁橄榄石和镁橄榄石类质，同象系列；碳酸盐中的菱铁矿和菱锰矿类质同象系列；以及钨酸盐中的钨铁矿和钨锰矿类质同象系列，等等。离子电位(Φ)是一个，重要的地球化学指标。Fe2的离子电位为2.70，可在水溶液中呈自由离子(Fe2)迁移。Fe3的离子电位较高，为4.69，它易呈水解产物沉淀。因此，在还原条件下，有利于Fe2呈自由离子迁移；在氧化条件下，则Fe2易氧化为Fe3而呈，水解产物沉淀。与铁共沉淀的元素(同价的或异价的)共生组合，可用离子